电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么(me)是电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各(gè)元素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较(jiào)有(yǒu)代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和(hé)分子(zi)的(de)键能(néng)，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子(zi)静电作用(yòng)基础上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负(fù)性(xìng)。阅历是什么意思p>

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在形成化学(xué)键时对成(chéng)键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递(dì)减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的(de)增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元(yuán)素(sù)电负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般阅历是什么意思说来，非金属元素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来(lái)判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电(diàn)子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表(biǎo)现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性较(jiào)强的原子而使键带(dài)有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的电负性相差很(hěn)大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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