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大π键电子数的计算方法,大π键电子数怎么看

  大(dà)π键电子(zi)数计算方法:大π键(jiàn)的电(diàn)子数等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的(de)总和(hé)。

  例如,苯胺,6个C的P轨道,每个含有一个电子,1个N的P轨道,含有两个电子(zi)(N原子有5个电(diàn)子,一个和(hé)C成键,两个分别和两(liǎng)个H成键,剩余的一对在P规定中),所以共(gòng)轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电乐字的繁体是几画啊,乐字的繁体是几画字子。

  大π键(由(yóu)叫共轭π键,或(huò)离域π键)的形成有(yǒu)个特点,就是(shì)多个分子都是SP2杂化(SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架,由剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键)。

  要判断(duàn)大π键个(gè)数,就要先判断(duàn)每个(gè)原子的杂化类型,同(tóng)一个(gè)区域乐字的繁体是几画啊,乐字的繁体是几画字如果都是SP2杂化(如苯(běn),萘,分子内的原子(zi)基本(běn)都是(shì)SP2杂化,所以是同一共轭体系),则(zé)组成一个大π键,入中间有中(zhōng)断就另算(如C6H5-CH2-C6H5,中间的亚甲基(jī)是(shì)SP3杂化,共轭体系断掉了,所以就(jiù)有两个共(gòng)轭π键)。

大π键(jiàn)电子数(shù)简便算(suàn)法

  大π键电(diàn)子数简便(biàn)算法:大(dà)π键的电子数等于成键的(de)所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的(de)总和。

   

  在(zài)多原子分子中如有相互平行的p轨道,它们连贯重叠在一(yī)起构成一(yī)个整体,p电子在多个原子间运(yùn)动(dòng)形成π型化学键(jiàn),这种不(bù)局限在两个(gè)原子之(zhī)间的π键称为离(lí)域π键,或共轭大π键,简称(chēng)大π键(jiàn)。

   

  形成条件:

  ①这(zhè)些(xiē)原(yuán)子多(duō)数处(chù)于同(tóng)一平面上;

  ②这些原子有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道(dào);

  ③p轨(guǐ)道上的电子总(zǒng)数(shù)小于p轨道(dào)数(shù)的2倍。

  大π键是(shì)3个或3个(gè)以上(shàng)原子彼此平行的p轨(guǐ)道从(cóng)侧面相互(hù)重叠(dié)形成的π键。

  通常指(zhǐ)芳(fāng)香环的成(chéng)环碳原子各以(yǐ)一个(gè)未杂化的2p轨道(dào),彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一(yī)种封闭(bì)共轭π键。

  在苯分子中,六(liù)个碳原(yuán)子和六个氢原子完全相同,且实验表明苯分子中的六个碳碳键也(yě)完全相同。

  杂化轨道(dào)理论认(乐字的繁体是几画啊,乐字的繁体是几画字rèn)为(wèi),苯分子中的(de)每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键,另一个与氢原子(zi)形成σ键;

  每个碳原子中, 还有(yǒu)一个(gè)未(wèi)杂化的p轨道,这6个p轨道一起(qǐ)形成π键(jiàn),由于苯分子(zi)中的π键是多个原子形成的,一(yī)般(bān)称为大(dà)π键(jiàn)。

  处在(zài)p键上的电子不再只(zhǐ)属于一个(gè)原子(zi)所有,而是在整个大(dà)π键上运动(dòng)是离(lí)慎码域的,因(yīn)此又称(chēng)为离域(yù)π键。

  含有大π键的(de)分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

  离域(yù)π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形(xíng)成(chéng)π键的原子数, m是p电(diàn)子(zi)的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离(lí)域(yù)π键;萘分子是P1010离(lí)域(yù)蚂孝(xiào)尺π键。

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